Nhận Biết Ankan Anken Ankin

     
*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien?" width="645">

Hãy cùng Top lời giải khám phá kiến thức về ankan, anken, ankin, ankadien nhé!


I. Ankan

1. Khái niệm

Ankan (hay parafin): là đông đảo hiđrocacbon no không tồn tại mạch vòng, trong số đó mỗi phân tử chứa số nguyên tử hydro cực to và không chứa các liên kết đôi.

Bạn đang xem: Nhận biết ankan anken ankin

- Công thức bao quát của ankan là CnH2n+2 (n ≥ 1).

- Đặc điểm cấu trúc của ankan: cấu tạo ankan chỉ bao gồm một loại links đơn.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 2)" width="607">

2. đặc điểm vật lí

-Ở điều kiện thường, các ankan tự C1 đến C4 ở trạng thái khí, từ C5 đến khoảng tầm C18 ở tâm lý lỏng, từ khoảng C18 trở đi sống trạng thái rắn.

- ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh sáng sôi và trọng lượng riêng của ankan nói bình thường đều tăng theo số lượng nguyên tử cacbon trong phân tử tức là tăng theo phân tử khối. Ankan nhẹ hơn nước.

- Ankan ko tan trong nước, lúc trộn vào nước thì bóc tách lớp nổi lên trên fan ta nói chúng kị nước. Ankan là hồ hết dung môi không phân cực hòa tan giỏi những hóa học không phân cực như dầu, mỡ... Bọn chúng là rất nhiều chất ưa dầu mỡ với ưa dính vào quần áo, lông, da. Hầu hết ankan lỏng có thể thấm qua da cùng màng tế bào.

- Ankan đầy đủ là hầu hết chất ko màu.

- các ankan dịu nhất như metan, etan, propan là phần lớn khí ko mùi. Ankan từ C5 – C10 có mùi xăng, trường đoản cú C10– C16 có hương thơm dầu hỏa. Các ankan rắn hết sức ít bay hơi nên phần đông không mùi.

3. đặc điểm hóa học

a. Bội phản ứng thế

- Khi thắp sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp metan cùng clo xẩy ra phản ứng rứa lần lượt các nguyên tử hiđro bởi clo:

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 3)" width="645">

- các đồng đẳng của metan cũng thâm nhập phản ứng thế tương tự như như metan.

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 4)" width="642">

- bội phản ứng cụ H bằng halogen thuộc loại phản ứng halogen hóa, sản phẩm hữa cơ tất cả chứa halogen call là dẫn xuất halogen.

b. Phản bội ứng tách bóc (gãy link )

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 5)" width="635">

- nhấn xét: Dưới công dụng của nhiệt và xúc tác (Cr2O3, Fe, Pt,... ), những ankan không những bị tách bóc hiđro chế tạo ra thành hiđrocacbon ko no ngoài ra bị gãy các liên kết C-C tạo thành các phân tử bé dại hơn.

c. Làm phản ứng oxi hóa

-Metan cháy sinh sản thành khí cacbon đioxit và hơi nước.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 6)" width="643">

-Phản ứng bên trên tỏa những nhiệt. Lếu láo hợp có một thể tích metan cùng hai thể tích oxi là hỗn hợp nổ mạnh.

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 7)" width="642">

-Các ankan đầu hàng đồng đẳng đều rất dễ cháy và tỏa nhiều nhiệt. Khí CO2, khá nước với nhiệt tạo nên nhanh rộng nên hoàn toàn có thể gây nổ.

-Nếu cảm thấy không được oxi, ankan bị cháy không trả toàn, khi ấy ngoài CO2 và H2O còn tạo ra các sản phẩm như CO, muội than, không phần nhiều làm sút năng suất tảo nhiệt mà còn gây độc hại cho môi trường.

-Khi có xúc tác và ánh sáng thích hợp, ankan bị thoái hóa không trọn vẹn tạo thành dẫn suất cất oxi.


*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 8)" width="642">

d. Bội nghịch ứng nhiệt độ phân

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 9)" width="642">

II. Anken

1. Khái niệm

- Anken là mọi Hidrocacbon no, mạch hở trong phân tử bao gồm chứa links đôi C = C, có công thức phân tử bao quát là: CnH2n (n ≥2).

- Hợp chất trong dãy Anken bao gồm công thức dễ dàng và đơn giản nhất là Etilen: CH2 = CH2

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 10)" width="625">

2. đặc điểm vật lý

a. ánh nắng mặt trời sôi, ánh sáng nóng rã và trọng lượng riêng

- nhận xét: Nhiệt độ sôi, ánh nắng mặt trời nóng rã và khối lượng riêng của anken không khác các so với ankan tương xứng và thường nhỏ hơn xicloankan bao gồm cùng số nguyên tử C. Ở đk thường, anken từ C2 đến C4 là chất khí. Nhiệt độ sôi, ánh nắng mặt trời nóng tung tăng theo trọng lượng mol phân tử. Những anken đều nhẹ hơn nước.

b. Tính tan cùng màu sắc

- Anken hoà tan giỏi trong dầu mỡ. Anken phần lớn không chảy trong nước và là những chất không màu.

3. đặc thù hóa học

Liên kết ππ ở nối đôi của anken kém bền vững, yêu cầu trong phản ứng dễ bị đứt ra để tạo ra thành kiên kết σσ với những nguyên tử khác. Bởi thế, link đôi C=C là trung trọng điểm phản ứng gây ra những bội nghịch ứng hoá học đặc thù cho anken như phản ứng cộng, phản bội ứng trùng hợp cùng phản ứng oxi hoá.

a. Phản bội ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hoá)

Khi có mặt chất xúc tác như Ni,Pt,Pd ở nhiệt độ thích hợp, anken cùng hiđro vào nối đôi tạo ra thành ankan tương ứng, phản nghịch ứng toả nhiệt, thí dụ:

CH2=CH2+H2 →xt,t0 CH3−CH3 

R1R2C=CR3R4+H2 →xt,t0 R1R2CH−CHR3R4 

b. Phản ứng cùng halogen (phản ứng halogen hoá)

* cộng clo

Etilen và clo các ít chảy trong hỗn hợp natri clorua. Thoạt đầu mức nước trong ống thử thấp (A). Etilen cộng với clo chế tạo thành chất lỏng dạng dầu, ko tan trong nước, bám vào thành ống nghiệm, áp suất trong ống nghiệm giảm tạo nên mức nước thổi lên (B).

Xem thêm: Nêu Đặc Điểm Của Khí Hậu Nhiệt Đới Gió Mùa, Đặc Điểm Của Khí Hậu Nhiệt Đới Gió Mùa

CH2=CH2+Cl2→ClCH2−CH2Cl(1,2−đicloetan,ts:83,50C)

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 11)" width="579">

* cùng brom

Cho 0,2ml anken lỏng, chẳng hạn hex−2−en, vào ống thử chứa 2ml nước brom, rung lắc kĩ rồi để yên, màu xoàn - da cam của nước brom bị mất.

Brom dễ cùng vào nối đôi của anken tạo thành dẫn xuất đihalogen ko màu:

CH3CH=CHCH2CH2CH3+Br2→CH3CHBr−CHBrCH2CH2CH3  (2,32,3 - đibromhexan)

Anken làm mất màu của nước brom, chính vì thế người ta hay sử dụng nước brom hoặc hỗn hợp brom trong Cl4 làm thuốc demo để nhận thấy anken.

c. Bội phản ứng cùng axit và cùng nước

* cùng axit

Hiđro halogenua (HCl,HBr,HI ), axit sunfuric đậm đặc, ... Hoàn toàn có thể cộng vào anken.

Thí dụ:

CH2=CH2+H−Cl(khí)→CH3CH2Cl (etyl clorua)

 CH2=CH2+H−OSO3H→CH3CH2OSO3H (etyl hiđrosunfat)

Cơ chế phản ứng cộng axit vào anken

Axit cùng vào anken theo sơ trang bị chung:

Phản ứng xảy ra qua 2 giai đoạn liên tiếp:

Phản ứng H−A bị phân giảm dị li: H+ tương tác cùng với liên kết π tạo thành cacbocation, còn A− tách ra.

Cacbocation là tiểu phân trung gian ko bền, phối hợp ngay cùng với anion A− tạo sản phẩm.

* cùng nước (phản ứng hiđrat hoá)

Ở sức nóng độ phù hợp và bao gồm xúc tác axit, anken rất có thể cộng nước, thí dụ:

CH2=CH2+H−OH →H+,t0 HCH2−CH2OH (etanol)

* hướng của phản ứng cùng axit với nước vào anken

Phản ứng cùng axit hoặc nước vào anken không đối xứng thường tạo nên hỗn hợp hai đồng phân, trong những số đó có một đồng phân là thành phầm chính. Thí dụQuy tắc Mac-côp-nhi-côp:

Trong phản ứng cộng axit hoặc nước (kí hiệu tầm thường là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần tử mang điện tích dương) ưu tiên cùng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc phải chăng hơn), còn A (phần tử mang điện tích âm) ưu tiên cộng vào C mang ít H hơn (cacbon bậc cao hơn).

d. Phản bội ứng trùng hợp

Các anken sinh sống đầu hàng như etilen, propilen, butilen trong những điều kiện nhiệt độ, áp suất, xúc tác tương thích thì tham gia phản ứng cộng những phân tử với nhau thành những phân tử mạch cực kỳ dài và có cân nặng phân tử lớn. Người ta call đó là bội phản ứng trùng hợp. Thí dụ:

Phản ứng trùng phù hợp là thừa trình phối kết hợp liên tiếp các phân tử bé dại giống nhau hoặc tương tự như nhau thành phần nhiều phân tử rất cao gọi là polime.

Trong phản nghịch ứng trùng hợp, hóa học đầu (các phân tử nhỏ) được hotline là monome. Thành phầm của phản bội ứng bao gồm nhiều mắc xích monome đúng theo thành nên người ta gọi là polime. Số lượng mắc xích monome vào một phân tử polime hotline là thông số trùng hợp cùng kí hiệu là nn.

e. Làm phản ứng oxi hoá

Giống với ankan, anken cháy trọn vẹn tạo ra CO2,H2O và toả nhiều nhiệt:

CnH2n+3n2O2→nCO2+nH2O;ΔH4:

3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O→3HOCH2−CH2OH+2MnO2+2KOH3  (etylen glicol)Phản ứng làm mất đi màu tím của hỗn hợp kali penmanganat được dùng làm nhận ra sự có mặt của link đôi anken.

III. Ankin

1. Khái niệm

- Ankin là hiđrocacbon ko no, mạch hở vào phân từ gồm chứa 1 link ba C≡C còn lại là những liên kết đơn.

- Công thức tổng thể của ankin: CnH2n-2 (n ≥2).

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 12)" width="512">

2. đặc điểm vật lý

- ánh sáng nóng chảy nhiệt độ sôi tăng cao khi tăng số nguyên tử cacbon trong phân tử: 3 chất đầu là khí, các chất gồm n từ 5 → 16 là hóa học lỏng, khi n ≥ 17 là chất rắn.

- Đều ít tan trong nước, chảy được trong một số dung môi hữu cơ (rượu, ete, …).

3. đặc điểm hóa học

a. Phản ứng cộng

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 13)" width="640">

b. Bội nghịch ứng thế bằng ion kim loại

* làm phản ứng của ank-1-in

CH≡CH + AgNO3 + NH3 → CAg≡CAg↓ (Bạc Axetilen) + 2NH4NO3

dấn xét: Phản ứng này dùng để làm phân biệt ank-1-in cùng với anken và ankan.

c. Bội nghịch ứng oxi hoá

- phản ứng oxi hóa hoàn toàn

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 14)" width="645">

- phản bội ứng oxi hoá không trả toàn: tương từ bỏ anken với ankađien, ankin cũng có khả năng làm mất màu dung dịch KMnO4.

IV. Ankadien

1. Khái niệm

- Ankađien là hiđrocacbon mạch hở cất 2 liên kết đôi C =C trong phân tử.

- cách làm phân tử tổng quát: CnH2n-2 (n ≥ 3).

2. Tính chất vật lý

Butađien là hóa học khí, isopren là hóa học lỏng (nhiệt độ sôi = 34oC). Cả 2 chất đa số không rã trong nước, tuy thế tan trong một số trong những dung môi hữu cơ như: rượu, et

3. đặc điểm hóa học

a. Phản nghịch ứng cộng 

 - Ankadien tất cả 2 liên kêt đôi C=C cần ankađien hoàn toàn có thể tham gia phản ứng cộng theo tỉ trọng mol 1:1 hoặc 1:2.

* cộng H2: (Điều kiện phản ứng là Ni, t0) theo tỉ lệ 1:2 tạo thành hợp chất no là ankan.

Xem thêm: Một Lớp Học Có 32 Học Sinh, Trong Đó Số Học Sinh 10 Tuổi Chiếm 75%

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CH3 

Tổng quát: CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n + 2 

* cùng dung dịch Br2: 

 - Cộng theo tỉ lệ thành phần 1:1 (cộng vào vị trí 1,2 và 1,4) Sản phẩm cộng sót lại 1 liên kết đôi. 

+ Ở ánh nắng mặt trời -800C ưu tiên cộng vào vị trí 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CHBr - CH=CH2 

+ Ở ánh nắng mặt trời 400C ưu tiên cộng vào vị trí 1,4

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CH=CH - CH2Br 

 - Cộng theo tỉ lệ thành phần 1:2 chế tạo ra ra thành phầm no

CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 → CH2Br - CHBr - CHBr - CH2Br

Tổng quát: CnH2n-2 + 2Br2 → CnH2n Br4

* Tóm lại: 

 - hỗn hợp brom là thuốc thử dùng để làm nhận biết ankadien với hidrocacbon không no.

* cùng hidro halogenua 

 - Cộng theo tỉ lệ 1:1 (cộng vào địa điểm 1,2 và 1,4) Sản phẩm cộng còn sót lại 1 link đôi. 

+ Ở ánh nắng mặt trời -800C ưu tiên cùng vào địa điểm 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CHCl-CH=CH2

+ Ở ánh sáng 400C ưu tiên cộng vào vị trí 1,4

 CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CH=CH-CH2Cl

 - Cộng theo tỉ lệ 1:2 tạo ra ra sản phẩm no

 CH2=CH-CH=CH2 + 2HBr → CH3-CHBr-CHBr-CH3

* Tóm lại:

 - phản bội ứng cộng giữa ankadien cùng với HX tuân theo quy tắc Maccopnhicop. 

b. Phản nghịch ứng trùng hợp

Các làm phản ứng trùng hợp công ty yếu xẩy ra theo loại 1,4. 

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 15)" width="639">

 c. Phản ứng oxi hóa